電離:化合物 或 時. 能夠 的 的過程.電離時.生成的 的化合物稱為酸,生成的 的化合物稱為堿,能生成 和 的化合物稱為鹽. 寫出下列化合物的電離方程式: H2SO4: KOH: BaCl2: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海洋是資源的寶庫，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其操作過程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟④反應(yīng)的離子方程式______。
（2）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟。
①粗鹽提純過程中過濾的目的是______（填序號）。
A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質(zhì)
C．除去易揮發(fā)物質(zhì) D．除去可溶性物質(zhì)
②過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、______、______。
（3）Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。
①______；②______。
（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應(yīng)方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑。電解0.2mol MgCl2可生成金屬Mg的質(zhì)量為______，同時可得到氯氣的體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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（12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進行電解精煉。表1為幾種物質(zhì)的溶度積。

    表1：幾種物質(zhì)的溶度積

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

溶度積Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

3×10-17

2.2×10-20

（1）在精煉銅時，陽極是            （填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質(zhì)的形式沉積在電解槽              （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應(yīng)方程式是                               。

（2）在精煉銅的過程中，Cu2＋濃度逐漸減少，c（Fe2＋）、c（Zn2＋）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2＋、Zn2＋。甲同學(xué)設(shè)計了除雜方案（見下圖）。

 
 

 

 


    ①試劑a是          ，加入試劑a的目的是                  。

    ②操作①是           ，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是             。

③乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認為甲同學(xué)的除雜方案中也應(yīng)該將溶液PH調(diào)至7~8。你認為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”）   ，

理由是                                                                   。

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以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。
例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬

     鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。

(1)貝殼主要成分的化學(xué)式                 。

(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式                                            。

(3)實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟。

A.粗鹽提純過程中過濾的目的是            (填序號)

①獲得NaCl晶體  ②除去難溶性物質(zhì)  ③除去易揮發(fā)物質(zhì)   ④除去可溶性物質(zhì)

B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒              、              。

(4)Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。

①                                     ②                            

(5)電解MgCl2制金屬Mg的反應(yīng)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg       g，同時可得到氯氣          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難容電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
 
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結(jié)晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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