寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鐵與稀鹽酸：；
（2）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：；
（3）少量Ca（HCO₃）₂滴入足量燒堿溶液中：．

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各元素的名稱(chēng)：A   D
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫(xiě)出：氣態(tài)BA₃DA完全燃燒生成氣態(tài)A₂D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)）；
（4）對(duì)可逆反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動(dòng)方向（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A，溶液中的水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A₁，A₂，B₁，B₂．
（2）B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是：
．

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學(xué)式：B  D．
（2）完成下列反應(yīng)的方程式：①A和E反應(yīng)的離子方程式，②C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末．F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來(lái)漂白腐竹等．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A．  E  FH
（2）寫(xiě)出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①  ②．