化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為______、______．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是______，電子流向______極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______；請列舉一項該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。

序號	實際生產(chǎn)中采取的措施	工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）
（1）	通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率
（2）	使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是            。

已知熱化學(xué)方程式為：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。

如：4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：           。