2×0.22×0.2×0.2 Al3+4OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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實(shí)驗(yàn)室有CaCO3和KHCO3組成的混合物試樣�；瘜W(xué)興趣小組的高三同學(xué)指導(dǎo)高一同學(xué)利用其進(jìn)行了有益的探究和思維品質(zhì)訓(xùn)練。請(qǐng)你也參加討論。

稱取上述混合物20.0 g與2 mol·L-1鹽酸160.0 mL充分反應(yīng)。

（1）若混合物中，n(CaCO3)=n(KHCO3)，則可生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為____________L。

（2）若混合物中，n(CaCO3)≠n(KHCO3)，則所生成的氣體的物質(zhì)的量可能是____________（填序號(hào)）。

A.0.22 mol                B.0.20 mol               C.0.18 mol                D.0.16 mol

結(jié)合簡(jiǎn)單計(jì)算和推理，簡(jiǎn)要說(shuō)明不作出相關(guān)選項(xiàng)選擇的理由分別是_____________________；_____________________。

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甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH < 0。

原料氣的加工過(guò)程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

CO2%-CO%-

H2%

（體積分?jǐn)?shù)）

03070

22870

42670

82270

201070

反應(yīng)溫度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳轉(zhuǎn)

化率

（%）

CH3OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH4

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

（1）由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。

結(jié)論二：___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

組別

體積分?jǐn)?shù)（％）

CO

CO2

H2

N2

第1組

19.7

0.0

59.1

21.2

第2組

20.7

0.3

62.1

16.9

第3組

16.9

1.3

50.7

31.1

第4組

19.8

5.5

59.4

15.3

第5組

20.3

10.9

60.9

7.9

進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有________________、_________________、__________

__________________________________等。

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短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為70 kg，起跑時(shí)能以1/7 s的時(shí)間沖出1 m遠(yuǎn)，能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供。其熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；ΔH=－2804 kJ·mol－1，則該運(yùn)動(dòng)員在這一瞬間消耗的葡萄糖的質(zhì)量至少為

A.0.22 g                       B.0.55 g                       C.0.66 g                       D.0.44 g

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已知：H2(g)+O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ·mol－1，CO（g）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ·mol－1。若氫氣與一氧化碳混合氣體完全燃燒可生成5.4 g

H2O（l），并放出114.03 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量是

A.0.22 mol                   B.0.15 mol                      C.0.1 mol                      D.0.05 mol

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