6．B解析:HI.SO2.NH3可全部溶于水中.故水可以充滿試管,因NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO.生成了不溶于水的NO.所以水不能充滿試管.故應(yīng)選B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）

A.體積比為1∶1                       B.體積比為11∶16

C.密度比為16∶11                     D.密度比為11∶16

【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1g。則其物質(zhì)的量分別為：n(SO2)=，n(CO2)=，根據(jù)阿伏加德羅定律有：；     

 

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同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）

A.體積比為1∶1                      B.體積比為11∶16

C.密度比為16∶11                    D.密度比為11∶16

【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1g。則其物質(zhì)的量分別為：n(SO2)=，n(CO2)=，根據(jù)阿伏加德羅定律有：；    

 

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向逆方向
向逆方向
移動(dòng)（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2；
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
＞
＞
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.7a L．請(qǐng)回答：
①B中X的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
0.9
0.9
；
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
＞
＞
n（O2）B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（圖 2）時(shí)，B的體積為
0.05a L
0.05a L
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)．）

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某硫酸廠技術(shù)科為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，采用兩種方法吸收尾氣中的SO2等氣體．
（1）方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測(cè)定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該混合物樣品4份，分別加入等濃度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨氣全部逸出，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 樣品的質(zhì)量/g NaOH溶液的體積/mL 氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1 7.24 50.00 1.792
2 14.48 50.00 3.584
3 21.72 50.00 4.032
4 36.20 50.00 2.240
計(jì)算所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 

（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此過(guò)程的中間產(chǎn)物是NaHSO3．調(diào)節(jié)尾氣排放的流量可獲得SO2與NaOH物質(zhì)的量的最佳比，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量．如圖表示n（NaHSO3） 隨n（SO2）/n（NaOH）不同值時(shí)的變化曲線．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：精英家教網(wǎng)
①a=
 
，b=
 
．（填數(shù)值）
②c=
 
，d=
 
．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的關(guān)系式〕

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隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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