12．若20g A和20．6g B完全反應(yīng).生成了18．8 g C．3．8 g D和0．2 mol E.則E的相對分子質(zhì)量為 A．85 B．90 C．95 D．100 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常數(shù)為
0.25
0.25
．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．

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已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04摩爾C和32克D．求：C的摩爾質(zhì)量？

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在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體．若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴．則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（　�。�
A、Cl2、HBr、HCl、H2B、Cl2、HCl、HBr、H2C、Cl2、HBr、H2、HClD、Cl2、H2、HCl、HBr

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在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2的反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
C
C
．
A．有、無催化劑    B．壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
k=
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
k=
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
，并比較
K800℃
＜
＜
K850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=
0.025
V
mol/（L?s）
0.025
V
mol/（L?s）
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
．
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變．

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在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO2    2NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

A．有、無催化劑 B溫度不同C．壓強不同

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式       ，并比較K800℃                 K850℃（填>、<或=）。

（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                 。

（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．C（NO2）=C（NO）  C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變           D．氣體的密度保持不變

 

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