Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

裝置甲：____________________________________ ；

裝置丁：           __________________        。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                           。

（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號(hào)表示 ）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是：                      。

測(cè)定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

_______________________________________________________________

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Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

裝置甲：____________________________________；

裝置丁：          __________________       。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。

（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號(hào)表示）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是：                     。

測(cè)定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

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（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

 (1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用                   隔開(kāi)。

(2) Z→L反應(yīng)的名稱是                   ，K的電子式為                   。

(3) 寫(xiě)出B→F的離子方程式                                          。

(4) 寫(xiě)出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                       。

（8分）B、D是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體。

（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________.
（2）按要求寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：____________________________；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：               。
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質(zhì)的量之比為4:1。則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色。E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。
(1)上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為_(kāi)___、____、____、____；（填元素符號(hào)）；
(2) B、C形成的化合物(比空氣重)的結(jié)構(gòu)式為         ；
(3)C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)____；X的電子式為                    ；
(4)Y是C的氣態(tài)氫化物。常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；該反應(yīng)__________(填“能”、“不能”)作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理。