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13．將5 mol·L-1硫酸10mL稀釋到200mL.再取出5mL.這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5 mol·L^－1硫酸、1 mol·L^－1鹽酸、1 mol·L^－1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。
（1）實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)________________。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由)。選擇的金屬是__________，不選其他兩種金屬的理由是__________________。
實(shí)驗(yàn)步驟：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。
（3）你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是__________________。
（4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________________________。
（5）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：v(H₂SO₄)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H₂SO₄)<(HCl)__________v(HAc)；
（6）最終得到的氫氣體積：V(H₂/H₂SO₄)__________V(H₂/HCl)__________V(H₂/HAc)。問(wèn)題討論：
（7）量筒的規(guī)格由__________________決定。
（8）對(duì)結(jié)論“（6）”“（7）”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是__________________。
（9）根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終都相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H₂SO₄)<v(HCl)。對(duì)此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是__________________。大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)此問(wèn)題將有科學(xué)的解釋。

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實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作，錯(cuò)誤的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立

b．稱取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼

c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱

d．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化

e．聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味

(2)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液和500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液．請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有________．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

③配制450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．計(jì)算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

b．稱量氫氧化鈉固體．

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

上述步驟的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______(用序號(hào)表示)．

④根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好．

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（8分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________；
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________________；
(2)曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________；
(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。