25．已知含有同一種元素的四種物質(zhì)A.B.C.D 具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A為單質(zhì).是工業(yè)上 合成氨的重要原料.則: (1)單質(zhì)A的電子式是 .組成單質(zhì)A的元素為X.X元素在周期表中位于第 周期 族.X的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 .請寫出合成該氫化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)D物質(zhì)的名稱是 .D物質(zhì)的濃溶液經(jīng)常會(huì)略帶黃色.請用化學(xué)方程式表示其原因 . (3)反應(yīng)④中的還原劑是 .請寫出反應(yīng)④的離子方程式 . (4)生產(chǎn).生活中B.C的大量排放會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境.任寫一種B.C引起的環(huán)境問題 (5)如右圖.將一盛有純凈干燥的氣體C的試管倒立于水中. 經(jīng)過足夠長的時(shí)間后.試管內(nèi)水位上升的高度為試管高度的 .若將盛有C 和O2混合氣體的試管倒立于水中. 經(jīng)過足夠長的時(shí)間后.試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的六分之一. 則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）已知含有同一種元素的四種物質(zhì)A、B、C、D 具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，是工業(yè)上合成氨的重要原料，則：

（1）單質(zhì)A的電子式是          ，組成單質(zhì)A的元素為X，X元素在周期表中位于第    周期      族，X的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          ，請寫出合成該氫化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）D物質(zhì)的名稱是             ，D物質(zhì)的濃溶液經(jīng)常會(huì)略帶黃色，請用化學(xué)方程式表示其原因              

（3）反應(yīng)④中的還原劑是          ，請寫出反應(yīng)④的離子方程式                      。

（4）生產(chǎn)、生活中B、C的大量排放會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，任寫一種B、C引起的環(huán)境問題                 　

（5）如右圖，將一盛有純凈干燥的氣體C的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)水位上升的高度為試管高度的        ，若將盛有C 和O2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的六分之一，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是                    。

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E （CO）5═E （s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實(shí)驗(yàn)開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模谘b置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號(hào)）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．

查看答案和解析>>

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）

（1）A的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，B的電子式
．
（2）寫出反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
．

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E元素原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
；E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案