在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下其K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4
（1）某硫酸鐵溶液中[Fe³⁺]=2.6×10^-3mol?L^-1，如果生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于．
（2）要使1.3×10^-3mol?L^-1的硫酸鐵溶液中[Fe³⁺]濃度降至原來的千分之一，若向溶液中加入氫氧化鈉溶液，至少將溶液的pH調(diào)整為多少？（寫出計算過程）

（2009?深圳二模）設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（　�。�

（2008?淮南一模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�