7．對于可逆反應(yīng):.在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后.再往此容器中通入.較長時間后.下列有關(guān)說法中正確的是 A．原子只存在氧氣中 B．原子只存在三氧化硫中 C．一定不存在二氧化硫中 D．氧氣中.二氧化硫中.三氧化硫中都可能存在 【查看更多】

 

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對于可逆反應(yīng)：，在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入，較長時間后，下列有關(guān)說法中正確的是
[     ]
A．原子只存在氧氣中
B．原子只存在三氧化硫中
C．一定不存在二氧化硫中
D．氧氣，二氧化硫，三氧化硫中都可能存在

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對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，較長時間后，下列有關(guān)說法中正確的是

[　　]

A．

18O原子只存在氧氣中

B．

18O原子只存在三氧化硫中

C．

18O一定不存在二氧化硫中

D．

氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應(yīng)A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔH＝Q kJ·mol-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應(yīng)正向發(fā)生，c(D)隨時間t變化的圖象如圖所示，t0時達(dá)到化學(xué)平衡，此時壓強(qiáng)為p0。t1時，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t2時重新建立化學(xué)平衡，此時壓強(qiáng)為p2。回答下列問題：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t1至t2時間內(nèi)，用D的物質(zhì)的量濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t1至t2時間內(nèi)的c(D)變化的曲線。

（4）t2時壓強(qiáng)p2_________p０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對ΔH的判斷正確的是_________。

A.變?yōu)?Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變

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（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

   

    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

    A. 生成的速率與消耗的速率相等

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變

    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a. 升溫     b. 加入催化劑       c.增加CO的濃度

d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇

（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO

0.5 mol·L—1

2mol·L—1

6mol·L—1

此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

 

 

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