A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E．請用化學用語回答相關問題：
（1）A元素在周期表中的位置．
（2）比較C和E簡單離子半徑大小：．
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
①若甲的電子數(shù)與CH₃OH相同，則甲的分子式為；丙的電子式為．
②乙的分子式為B₂D₄，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；E和D可形成離子個數(shù)比均為2：1的兩種化合物，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出B在周期表位置：；D與E形成原子個數(shù)為1：1的化合物電子式：；
（2）A與C能形成原子個數(shù)比為4：2的分子，寫出該分子的結構式：；
（3）Se是人體必需的微量元素，與D同一主族，且比．D多2個電子層，則Se的原子序數(shù)為；它與同族第三周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較（用化學式表示）：；
（4）用F單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液，進行電解，陽極觀察到現(xiàn)象有：，用電極反應方程式解釋其原因：．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 �。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質的電子式是，可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液 態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式
②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：．
③圖是一個電解裝置示意圖，假設使用B₂A₄-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段 時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為．