已知標準狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學方程式是（　　）

標準狀況下，某氣體的體積為a L時，它的質(zhì)量為b g，那么該氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．
請回答：
（1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式；
（2）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是；
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應(yīng)原理來看，導致這一大小關(guān)系的原因是；
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．

標準狀況下、兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO₂，另一個裝有C₃H₈，兩瓶氣體不具有相同的（　　）

如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）為了檢驗此鹽中是否含有碘酸鉀，可用KI-淀粉溶液和稀鹽酸做試劑進行檢測．加入KI-淀粉溶液和稀鹽酸后，若鹽中含有碘酸鉀，則會發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉變藍．在上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下67.2ml二氧化碳氣體．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．