下列氣體中密度比空氣密度小的是 A.SO2 B.CO2 C.H2S D.CH4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

(1)上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有__________(填化學(xué)式)。

(2)已知:2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g);△H=-113.0kJ/mol

①反應(yīng):NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定條件下,將NO2和SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g),

下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的顏色保持不變

c.NO的物質(zhì)的量保持不變

d.每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2

(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_____L。

(4)某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí),OH-向______(填“a”或“b”)極移動(dòng)。

②電池工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

 

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A.大量的
SO2
SO2
氮的氧化物
氮的氧化物
擴(kuò)散到大氣中,在空氣.陽光等作用下發(fā)生一系列變化,遇雨時(shí)被雨水吸收,當(dāng)雨水的pH小于
5.6
5.6
時(shí)就形成了酸雨.
某?萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH,得到下列數(shù)據(jù):
時(shí)間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答下列問題:
(1)酸雨放置時(shí),pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強(qiáng)
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強(qiáng)

(2)煤中含有游離態(tài)的硫,試寫出它經(jīng)過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式.(空線不一定填滿)
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
,
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
,

B.有A.B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且最簡(jiǎn)式與A相同,烴A.B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問題.
(1)推算A.B兩烴的化學(xué)式.(推算步驟寫在下面)
A
C4H8
C4H8
;B
C2H4
C2H4

(2)A、B中
C4H8
C4H8
(填A(yù).B的分子式)存在同分異構(gòu)體.
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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(2013?普陀區(qū)二模)研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義.NO2可用下列反應(yīng)來處理:6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).
完成下列填空:
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c

a.c(NO2):c(NH3)=3:4                b.6v(NO2)=7v(N2
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比
m/n(填“>”、“=”或“<”).
(4)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:v(NH3)=
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

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CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、

減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

⑴ 有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲  。(填字母序號(hào))

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑       

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

⑵  CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 mol H2,一定

條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol,測(cè)得CO2 和CH3OH(g)

的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①從3 min到10 min,v(H2)=  ▲  mol·L-1·min-1。(保留2位有效數(shù)字)

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ▲  (選填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)

物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種正鹽作為復(fù)合肥料。該復(fù)合肥料的化

學(xué)式為  ▲  。

⑷ 在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、

 NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?杖急燃s為  ▲  時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。(填a、b、c、d)

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低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題.
Ⅰ.最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下:
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(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ.一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
(1)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(H2)=2.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50.此溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/(mol?L-1 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐
 
v值(填“>”、“<”或“=”).
②若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說法正確的是
 

A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3mol/L,平衡一定逆向移動(dòng)
B.若將容器體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
C.若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
Ⅲ.CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn).有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.
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(1)若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為
 

(2)若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為
 

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