完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（2）MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）醋酸與苛性鈉反應(yīng)
（5）往氯化亞鐵溶液中通入氯氣（足量）
（6）氫氧化鋁溶于稀鹽酸．

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
①HCl比H₂S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H₂SO₄強(qiáng)；
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe（OH）₂白色沉淀的是．

（I）多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓制取NaHCO₃時(shí)，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO₂再通入過量的NH₃
E．硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（II）
過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
A．MnO₂      B． H₂S    C．稀硫酸    D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是
（3）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe³⁺的不良影響是，反應(yīng)方程式為．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為mol/L．（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）