將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱.發(fā)生分解反應2A(g)B.反應到3min時.容器中A的濃度為1.6mol/L.并測得這段時間內(nèi).用C的濃度變化 表示的平均反應速率v. (1)求化學方程式中的化學計量數(shù)n的值, (2)以B的濃度表示該反應的平均速率. 本資料由 提供! 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g） B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是
3
3

（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
．

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將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g）
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 B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為______．

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將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g） B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為______．

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氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填序號）．
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A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

      該反應在低溫下能否自發(fā)                     （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=             （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正             V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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