運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N
2H
4）作燃料，其方程式為：
N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O，若將此反應設計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu
2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L
-1的氨水與0.01mol?L
-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH
3?H
2O的電離常數(shù)k
b=
．
已知：已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關系，試推斷回答下列問題．
，其中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的Ｄ原子發(fā)生氫交換。