（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=0.8 mol?L^-1，則c（K⁺）為
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若aL NH₃中含有的氫原子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=（用含“a”、“b”的式子來表示）

有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時問變化的曲線如圖2所示．

（1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為．
（2）①30min時改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是．
（3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=．

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=，z=．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是，a的取值范圍為
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動．

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是．
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．