為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每kg食鹽中應(yīng)含有40-50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽中是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)如下：

IO₃^-+5I^-+6H⁺===3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=== S₄O₆^2-+2I^-。

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為    檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用        0.03 mol·L^－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是I₂+2S₂O^2－₃=2I^－+S₄O^2－₆。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO^－₃，配平離子方程式。

       IO^－₃+     I^－+     H⁺=     I₂+     H₂O

(2)若要檢驗(yàn)食鹽中是否含有K⁺，實(shí)驗(yàn)操作是                                        

                                                       。

(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時(shí)，鐵做      (填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是                                   ，電解過(guò)程中鐵電極附近溶液的pH          (填“變大”、“交小”或“不變”)。

(4)該食鹽樣品中KIO₃的含量是     mg·kg^－1。