I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：

（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學(xué)式）

（2）若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　N_A。

II.（6分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請用化學(xué)方程式描述以下生活中的實例：

（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火                          

（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          

（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用                          

I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　N_A。
II.（6分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請用化學(xué)方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用                          

研究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，是提高我們化學(xué)素養(yǎng)的有效手段，其中“以強制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，則在A^-、HB^-、B^2-離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是        ；

（2）酸性強弱除了與物質(zhì)本身屬性有關(guān)外，還和溶劑有關(guān)，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應(yīng)：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                   ；

（4）在氧化還原反應(yīng)中，也有“以強制弱”的類似規(guī)律。已知MnO₂在酸性溶液中易被還原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I₂