2．C． 分析:屬于氧化還原反應(yīng)必需是反應(yīng)前后物質(zhì)中的元素的化合價發(fā)生改變.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).例如生石灰與水的化合,分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng).例如碳酸鈣的高溫分解,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).因為反應(yīng)前的一種單質(zhì)在反應(yīng)后變?yōu)榛衔?該元素的化合價一定發(fā)生改變,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因為反應(yīng)只是互相交換成分.而元素的化合價沒有發(fā)生改變. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南京三模）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是
97.3%
97.3%
．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol?L-1，c（SO42-）=0.04mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是
使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度
使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度
．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是
Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是
替代空氣中氧氣起氧化劑作用
替代空氣中氧氣起氧化劑作用

③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg?L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
7.28×l0-4mol?L-1
7.28×l0-4mol?L-1
．

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)
方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)

（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=
10
9
（b-a）
10
9
（b-a）
可確認紅色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣
關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）
②③⑤
②③⑤
     ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認為
需要
需要
（選填“需要”或“不需要”），簡述理由
反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕
反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕
．

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．______
（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=______可確認紅色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．

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（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：______
（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）______     ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認為______（選填“需要”或“不需要”），簡述理由______．

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．   
（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=    可確認紅色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性學習小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：   
（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）         ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認為    （選填“需要”或“不需要”），簡述理由    ．

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．

Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O)．

Ⅱ．設(shè)計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．

(1)請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．________

(2)方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c＝________可確認紅色粉末是Cu2O

Ⅲ．研究性學習小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．

(3)簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：________

(4)你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：(選填序號)________

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色試樣＋硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體＋硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管(含藥品)的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管(含藥品)的質(zhì)量

(5)有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認為________(選填“需要”或“不需要”)，簡述理由________

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