W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

   （1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                     。

   （2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：

                                                                            。

   （3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應生成兩種強酸的化學方程式為：

                                                                              。

   （4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                          。

   （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是

       <       <       <        （寫離子符號）。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結構示意圖為                 ，B單質的電子式為                 ，E在周期表中的位置為                 ；

⑵ 下列說法正確的有                 ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：

                                                             ；

⑷ 寫出一個由以上元素構成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應的離子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列關系式正確的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                            。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結構示意圖為                ，B單質的電子式為                ，E在周期表中的位置為                ；

⑵ 下列說法正確的有                ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：

                                                            ；

⑷ 寫出一個由以上元素構成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應的離子方程式：

                                                             ；

⑸ 在1mol·L^－1 甲溶液中，下列關系式正確的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                           。

A、Y為常見金屬單質，X為常見非金屬單質。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關物質之間的轉化關系如下圖（部分反應條件及生成物略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）B的電子式為                   ；

（2）D固體可用于凈水，請用相應的離子方程式及簡單文字說明原因：                   

                                                           ；

（3）反應⑥的化學方程式為                                            ；

反應④在冶金工業(yè)上屬于             （填金屬的冶煉方法）；

（4）從D的結晶水合物制備D的無水晶體的操作為                       ；

（5）反應②的化學方程式為                                            ；

反應③的離子方程式為                                              ；

（6）收集一試管H，將其倒置于水槽中，然后向試管中通入一定量的O₂使試管內(nèi)液面上升，最終剩余氣體占試管容積的一半，則原有H與所通入O₂的體積比為        。