同周期由左至右:金屬性減弱.非金屬性增強. 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱.酸性增強,與氫氣反應(yīng)的越來越容易.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強. 同主族由上至下:金屬性增強.非金屬性減弱. 最高價氧化物的水化物堿性增強.酸性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱.還原性增強 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．

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下列說法正確的是
[     ]

A．根據(jù)反應(yīng)SiO2+2CSi +2CO↑，說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性
B．同周期從左至右，元素形成的氫化物的沸點逐漸升 高
C．化合物中顯+4價的元素一定是第ⅣA族元素
D．離子化合物NaN3和Na3N中所含的化學(xué)鍵類型不同

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下列敘述正確的是（　�。�
A、干冰和水晶受熱熔化時所克服的粒子間相互作用力相同B、主族元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價C、同周期從左至右，原子半徑依次減小，可推知其離子半徑也依次減小D、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結(jié)合

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下列關(guān)于元素非金屬性強弱的判斷方法中，正確的是

A．單質(zhì)越容易與H2反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；

B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強；

C．同周期,從左至右元素非金屬性遞增（0族除外）；

D．同主族，從上往下，電子層越多,原子半徑越大,元素非金屬性越強。

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（9分）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）

實驗現(xiàn)象（Ⅱ）

1、鈉與冷水反應(yīng)

a、溶液變紅色

2、向NaOH溶液中滴加酚酞

b、產(chǎn)生白煙

3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水

c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成[

淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒

4、鎂帶在空氣中燃燒

d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒

5、NaI溶液中加入溴水和CCl4

e、下層溶液變橙色

6鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴

       加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。

f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動

7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

g、下層溶液變紫色

8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4

h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)

9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)

i、生成淡黃色沉淀

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

 

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律

2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律

Ⅰ

 

 

 

 

 

 

 

 

Ⅱ

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：____________________  非金屬性：                      

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式                                     

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                     

 

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