ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號(hào)：
A：，B：，C：，D：，X：．
（2）寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數(shù)）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．