構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系: +中子數(shù)=該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子的質(zhì)量=中子的質(zhì)量=1836個(gè)電子的質(zhì)量 (2)電荷的關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核外電子數(shù)+離子 的電荷數(shù)=核外電子數(shù)-離子的電荷數(shù)(適用 離子例題4.核內(nèi)中子數(shù)為N0的R2+離子.質(zhì)量數(shù)為A.則mgR的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì) 的量為 A B C D 例5.1mol重水中含質(zhì)子 個(gè),1克重水中含電子 個(gè).10克重水含中子 個(gè),等質(zhì)量的水和重水其物質(zhì)的量之比為 .質(zhì)子數(shù)之比 個(gè),中子數(shù)之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

構(gòu)成原子的微�！娮�、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：

請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：

①在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

②原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

查看答案和解析>>

下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是

A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

D．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

查看答案和解析>>

構(gòu)成原子的微�！娮印①|(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)分析：(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

(2)原子的質(zhì)量主要由哪些粒子決定？

查看答案和解析>>

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
結(jié)構(gòu)式 Cl-OH 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①
 
；②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①
 
；②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-
 
；CS2
 
．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：
精英家教網(wǎng)
 
；精英家教網(wǎng)
 
．
（6）按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子
 
；三角錐形分子
 
；四面體形分子
 
．

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)（或微粒），其中A、B均為兩種元素組成的化合物（或微粒），相互轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)下圖（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B兩化合物相互反應(yīng)得到氣體單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫(xiě)一個(gè)）：________________________________________________________________；

（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則A、B的化學(xué)式為：A________________、B________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________；

（3）若A為5個(gè)原子構(gòu)成的微粒，且A、B均為10電子微粒，含適量A、B微粒的溶液在加熱條件下反應(yīng)生成氣體C和化合物D，則A微粒的電子式為_(kāi)___________，C分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，含A、B微粒的溶液轉(zhuǎn)化為C、D的離子方程式為_(kāi)_____________．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案