久久精品国产亚洲Av麻豆,亚洲高清美女一区二区三区

(二)離子的檢驗(yàn)(試劑.方法.現(xiàn)象.離子方程式) ①Cl-的檢驗(yàn) ②CO32-的檢驗(yàn) ③SO42-的檢驗(yàn) [達(dá)標(biāo)練習(xí)] 1.判斷下列說(shuō)法是否正確: (1)食鹽水能導(dǎo)電.是因?yàn)榻油娫春?在直流電作用下.NaCl電離出了自由移動(dòng)的 Na+.Cl-而導(dǎo)電. (2)NaHSO4能電離出H+.故NaHSO4為酸. (3)把CaCO3加入水中.不能導(dǎo)電.故CaCO3為非電解質(zhì)或弱電解質(zhì). (4)Fe能導(dǎo)電.故Fe為電解質(zhì).S不導(dǎo)電.故S為非電解質(zhì). 2.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是.屬于電解質(zhì)的是. 屬于非電解質(zhì)的是. ①汞. ②液氨. ③氯水. ④氯化鈉晶體. ⑤鹽酸. ⑥干冰. ⑦液氯. ⑧金剛石 3.下列離子方程式中正確的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+H+＝2Fe3++3H2↑ B.碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸與氫氧化鉀溶液:CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ 4.在下列化學(xué)方程式中.不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓來(lái)表示的是( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 5.下列離子方程式中.正確的是( ). A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合: Ba2++SO42-＝BaSO4↓ C.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3 D.氧化銅與硫酸混合:Cu2++SO42-＝CuSO4 6.下列各組中的離子.能在溶液中大量共存的是( ). A.K+.H+.SO42-.OH- B.Na+.Ca2+.CO32-.NO3- C.Na+.H+.Cl-.CO32- D.Na+. Cu2+.Cl-.SO42- 7.某反應(yīng)的離子方程式是S2-+2H+＝H2S↑.此反應(yīng)可能是 A.FeS+2HCl→ B.K2S+H2SO4(稀)→ C.CuS+2HCl→ 8.寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式. (1)Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ (2)H++OH-＝H2O (3)2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑ (4)2H++CO32-＝H2O+CO2↑ 9.如下圖所示.在一燒杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液.同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央.向該燒杯里緩緩注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng). 在此過(guò)程中: (1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有: ① ② (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式: 【查看更多】

課本介紹了乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來(lái)說(shuō)明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：

．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）甲同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②

③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，甲同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后
n（Br^-）=

mol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀釋至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

乙同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？

．

查看答案和解析>>

課本介紹了乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來(lái)說(shuō)明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：。（用所學(xué)的知識(shí)回答）

（2）甲同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：

①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；② ③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，甲同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^—離子的物質(zhì)的量。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后

n(Br^—)= mol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。

（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀釋至1L，生成0.5molBr₂。

②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL。

③加入過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到淡黃色固體0.188g。（若已知CH₃COOAg易溶于水）。

試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

乙同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？

查看答案和解析>>

（2010?潮州二模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱(chēng)雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量，并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

17Cv

200ρ

17Cv

200ρ

．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

偏高

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)試劑只有：過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表中空白：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液．）	溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色．（或：產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁）
驗(yàn)證熱不穩(wěn)定性	取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，稍微加熱稍微加熱用帶火星的木條檢驗(yàn) 用帶火星的木條檢驗(yàn) ．	產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．

Ⅲ．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H₂SO₄與H₂O₂溶液中反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的離子方程式為

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是

溫度升高，H₂O₂分解速率加快

．

查看答案和解析>>

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算。

（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過(guò)量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，原因是。

檢驗(yàn)?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可。

（2）加熱的作用是，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是。

（3）試劑A是。

在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

（4）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式。

（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2-和Br^-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法。試劑不限。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：

查看答案和解析>>

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算。

（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過(guò)量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，原因是。

檢驗(yàn)?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可。

（2）加熱的作用是，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是。

（3）試劑A是。

在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

（4）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式。

（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2-和Br^-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法。試劑不限。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

步驟2：

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)