按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S；
MgF₂．
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為．
（3）利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為；乙為；丙為．
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：．

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素．已知A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程：．
（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：．
（3）由A₂B分子組成的晶體，分子間作用力的類型有和．

如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系．乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為：；
（2）乙、丁按原子個(gè)數(shù)比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）；
（3）丙的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）戊的原子序數(shù)為；在元素周期表中的位置為第周期族；
（5）原子半徑大小關(guān)系為：丁戊；（簡單）離子半徑大小關(guān)系為：丙丁；
（6）乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物中，不屬于強(qiáng)酸的是（填化學(xué)式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現(xiàn)漂白性的是（填序號(hào)）．

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用電子式表示AD₂的形成過程．
（2）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B			金屬性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，DCA；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性；沸點(diǎn)的高低，沸點(diǎn)高低的原因；
（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式．