在配平的N₂H₄＋MnO₄^－＋H^＋→N₂＋Mn^2＋＋H₂O的方程式中，H₂O分子前面的系數(shù)為

A  6          B  10          C  12          D  16

在配平的下列反應中，

□H₃AsO₄(aq)＋□Zn(s)＋□H^＋(aq)＋□H₂O(aq)→□AsH₃(g)＋□Zn(H₂O)₄^2＋(aq)，

H₂O前面的系數(shù)為

A  8          B  12          C  16          D

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應器中發(fā)生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：             。

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是             。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為             。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應采用的方法是             。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陰極的電極反應式為             。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發(fā)生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。