2．二氧化碳的實驗室制法 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化碳碳捕獲與封存技術（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
逆反應
逆反應
方向移動．
（2）反應①的△H1
＞
＞
 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
，壓強為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是
1.35×10-3
1.35×10-3
．

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實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ -130 9 -116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入
c
c
，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸      c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是
溴的顏色完全褪去
溴的顏色完全褪去
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用
b
b
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
．

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實驗室制取下列氣體的方法正確的是（　�。�
A、氯氣：將二氧化錳和稀鹽酸混合加熱并用向上排空氣法收集B、二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空氣法收集C、氨：將氯化銨與熟石灰混勻放入干燥的大試管中加熱，用向下排空氣法收集D、二氧化氮：銅粉加入濃硝酸中，并用排水法收集

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實驗室制取二氧化碳常用的方法是（　　）?

A.木炭與空氣反應

B.大理石與稀鹽酸反應?

C.煅燒石灰石

D石灰石與稀硫酸反應?

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實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

  有關數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

 

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入       ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是                   ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在    層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用     洗滌除去；(填正確選項前的字母)   

a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用        的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是            ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                         。

 

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