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6．侯德榜先生為我國制純堿工業(yè)做出偉大成就.歷只上創(chuàng)造國際先進水平.由信息中分析.先生產(chǎn)碳酸氫銨.而在鹽析作用下.溶解度小的析出.副產(chǎn)品為. 受熱物分解.轉(zhuǎn)化為純堿.和.循環(huán)使用答案: 【查看更多】

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為________；該同學針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？________________。

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我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O

某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置

實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實驗具體操作過程中，應先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________

(4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為________；該同學針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？________

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．

(1)某研究性學習小組的同學，模擬“侯氏制堿法”提出下列三種制備NaHCO₃的實驗方案．經(jīng)過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是________．

方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；

方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液；

方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．

(2)根據(jù)方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100 mL的錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1：1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．

步驟2：制備碳酸氫鈉．按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑，開始制備碳酸氫鈉．實驗過程中，需要控制溫度在30℃－35℃(大于35℃時NH₄HCO₃會分解)和二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好)．反應結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．

請回答下列問題：

①為控制反應溫度在30℃～35℃，應采用的操作方法是________．

②裝置B中試劑是________，它的作用為________．

③裝置C中的化學方程式為________．

④檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的的實驗方法和現(xiàn)象是________．

⑤請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的．

答：________．

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的實驗步驟：

第一步：連接好裝置圖（如下），檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。