題目列表(包括答案和解析)
已知某主族元素X的原子核內質子數等于中子數，在含該金屬陽離子X2+的溶液中，X2+的濃度為0.8mol/L，且10mL這種溶液含該金屬陽離子0.192g。若由碳棒、該金屬和200mL 稀硫酸組成的原電池中，碳棒上共析出0.15mol氣體。根據計算推斷：
⑴.X是什么元素及在元素周期表中的位置？
⑵.在原電池中溶解的該金屬的質量是多少？
⑶.計算在原電池中轉移的電子的物質的量。
已知某主族元素X的原子核內質子數和中子數之比為1∶1，在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 Ml 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽離子0.32 g，根據計算推斷，X是什么元素，畫出其陽離子結構示意圖及指出在周期表中的位置．
已知某主族元素X的原子核內質子數和中子數之比為1∶1，在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽離子0.32 g，根據計算推斷，X是什么元素，畫出其陽離子結構示意圖及指出其在周期表中的位置．
已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。
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