(五)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 思考:水變成水蒸氣需要什么條件?水變成氧氣.氫氣需要什么條件?說明了什么問題? (解答:水變成水蒸氣需要加熱即可,水變成氧氣.氫氣需要電解,這說明水分子中的氫原子和氧原子之間存在強(qiáng)烈的化學(xué)作用.) (1)化學(xué)鍵:相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵. (2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成. 2. 化學(xué)鍵的類型 分析:HCl.H2.Cl2的形成過程 (1)共價(jià)鍵: 定義:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.叫做共價(jià)鍵. 共價(jià)鍵形成條件:一般是非金屬原子之間形成. 共價(jià)鍵的存在:共價(jià)化合物.非金屬單質(zhì).某些原子團(tuán)中 共價(jià)鍵的類型: 極性共價(jià)鍵:不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間. 非極性共價(jià)鍵:相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵. 共價(jià)鍵的表示方法: ①電子式法 用電子式表示共價(jià)型分子:HCl.N2.NH3.H2O等. 用電子式表示共價(jià)型分子的形成過程:CH4.Cl2.CO2等. ②結(jié)構(gòu)式法:用一根短線代替一個(gè)共用電子對(duì). 練習(xí)分析:NaCl.Na2S.CaCl2的形成過程 (2)離子鍵: 定義:陰.陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.叫做離子鍵. 離子鍵形成條件: 活潑金屬與活潑非金屬及其他的陰.陽離子之間. 離子鍵的存在:離子化合物 離子鍵的表示方法--電子式法 用電子式表示某物質(zhì).等. 用電子式表示某物質(zhì)的形成過程 3. 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成: 離子化合物:含有離子鍵的化合物叫做離子化合物. 共價(jià)化合物:只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物. 思考:離子化合物熔.沸點(diǎn)較高的原因是什么?金剛石熔.沸點(diǎn)較高的原因是什么?干冰氣化破壞的是碳氧化學(xué)鍵嗎? (解答:離子化合物熔沸點(diǎn)較高的原因是熔化.氣化時(shí)需要破壞較強(qiáng)的離子鍵的作用,金剛石熔沸點(diǎn)較高的原因是熔化時(shí)要破壞較強(qiáng)的共價(jià)鍵的作用,干冰氣化時(shí)破壞的不是碳氧鍵.) 拓寬:分析Na2O2.NaOH.Ca(OH)2.NH4Cl中的化學(xué)鍵和電子式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式______，其分子內(nèi)存在______鍵和______鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）______，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中H2O2作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)中H2O2作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．

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Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式______，其分子內(nèi)存在______鍵和______鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）______，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中H2O2作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)中H2O2作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．

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Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式    ，其分子內(nèi)存在    鍵和    鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是    ．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）    ，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）    ．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，反應(yīng)中H2O2作    劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為    ，反應(yīng)中H2O2作    劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    ．

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Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式    ，其分子內(nèi)存在    鍵和    鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是    ．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）    ，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）    ．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，反應(yīng)中H2O2作    劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為    ，反應(yīng)中H2O2作    劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    ．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置______．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：______．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為______（填化學(xué)式），含有的化學(xué)鍵類型為______．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式______，該分子的空間構(gòu)型為______．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是______．
（7）在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF4和D的單質(zhì)氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面上升，______，______等現(xiàn)象產(chǎn)生．

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