（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌

②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法

③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置

⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，

觀察溴水的顏色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發(fā)生水解

⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析

⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖

Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A.用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________（填序號）

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  

②量取濃硫酸的量筒未洗滌

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水            

④容量瓶中原有少量蒸餾水

⑤定容時觀察液面俯視

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌

②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法

③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO₄鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置

⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，

觀察溴水的顏色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以檢驗其是否發(fā)生水解

⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析

⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)₂懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖

Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A.用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________（填序號）

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                   

②量取濃硫酸的量筒未洗滌

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水            

④容量瓶中原有少量蒸餾水

⑤定容時觀察液面俯視

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應：

  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H =—90.7kJ·mol^—1

  Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H =—23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H  = —41.2kJ·mol^—1

①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應的△H=                  

②下列有關(guān)反應Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變         B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     D．容器內(nèi)壓強保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、此時正、逆反應速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是     極。

②B電極上發(fā)生的電極反應式是               。