按要求完成下列問題．
（1）寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
放電總反應(yīng)：；
負(fù)極：，反應(yīng)；
正極：，反應(yīng)；
（2）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
電解總反應(yīng)：；
陽極：，反應(yīng)；
陰極：，反應(yīng)；
（3）氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H₂是還原劑，O₂是助燃劑，寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)
負(fù)極：；
正極：．

圖中A～I(xiàn)分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質(zhì)．部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去．

填寫下列空白：
（1）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式：，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極，該極的電極反應(yīng)為．
（2）若將a mol D全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
H+D→I：；
B+X→C+F：；
E與B溶液的反應(yīng)：．

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）₂懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H⁺）+3c（F）=c（OH^-）+c（E），則：Y溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是（填“陽”或“陰”） 極；檢驗C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是．
③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的關(guān)系是：V（Ⅰ） V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．?dāng)嚅_S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C（Ⅱ） 是（填“正”或“負(fù)”） 極；C（Ⅰ） 的電極反應(yīng)是：．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重 g．

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-  SO42-   Cl-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖1．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填“正”或“負(fù)”）；甲、乙電解質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）．
（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．