2．共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物. 化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。

A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體

B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力

C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力

D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)

（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體

C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形

（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。

（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。

A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。

請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

（2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2
．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
bc
bc
（填字母代號(hào)）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
5
5
．
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預(yù)測(cè)HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl2-4比HgI2-4更
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->
Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
．

查看答案和解析>>

不同鹵素原子間可以通過(guò)共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n(n＝1，3，5，7；且非金屬性X′＞X)．鹵素互化物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似．回答下列問(wèn)題：

(1)

在IBr中碘元素的化合價(jià)是________，IBr應(yīng)屬于________晶體．IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)

在所有鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是________(寫(xiě)分子式，下同)．

(3)

若n＝7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為________．

(4)

某鹵素互化物與水的反應(yīng)為ClFn＋H2O→HClO3＋Cl2＋O2＋HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，則n＝________．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案