實驗室用銅制備CuSO₄溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                  ；
②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                      ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為                  。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的          （填序號）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO₄的作用是                  ；
（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：
                                  、                                 。