體積均為100 mL濃度均為2 mol/L的鹽酸和硫酸溶液.分別加入質量相等的鎂塊充分反應.所生成的氣體在相同條件下體積比為2∶3.則鎂塊的質量為:( ) A. 2.4g B. 3.6g C. 4.8g D. 6.0g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生的氣體體積與加入鹽酸的體積關系如下圖所示，有關說法錯誤的是


  1. A.
    若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+= HCO3-
  2. B.
    若a:b>l:2，且b="20" mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
  3. C.
    若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
  4. D.
    a：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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2.7 g鋁粉分別與體積均為100 mL、濃度均為2 mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積(相同條件)是

[　　]

A．

①＝②＝③

B．

①＝②＞③

C．

①＞②＞③

D．

②＞①＝③

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50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質攪拌棒代替，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液，加入內盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結果如下圖2所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L

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50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，也會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；其中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用為________．

(2)若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(3)若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟60 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)．

(4)若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(5)若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液加入盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中，混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結果如圖所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時起始環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．

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(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5            B．7        C．3～5之間         D．5～7之間

（3）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

  （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na＋）      c（CH3COO－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關系是ｍ     ｎ。

   （6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

 

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