A.0.36 g·L^-1  B.0.58 g·L^-1

C.1.16 g·L^-1  D.0.714 g·L^-1

0 ℃和1.01×10⁵ Pa條件下，13 g某氣體與8 g CH₄的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為 （）

A.0.36 g·L^-1  B.0.58 g·L^-1

C.1.16 g·L^-1  D.0.714 g·L^-1

0 ℃和1.01×10⁵ Pa條件下，13 g某氣體與8 g CH₄的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為

1. A.
   0.36 g·L^-1
2. B.
   0.58 g·L^-1
3. C.
   1.16 g·L^-1
4. D.
   0.714 g·L^-1

CO₂ 、SO₂ 、NO_x 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

      （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x 濃度的有               （填字母）

a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源

b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

     （2）有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

                若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂

的一極為         極；若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                      ；

（3）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，

2NO₂(g)  N₂O₄(g)   △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c (NO₂) = 0.0300 mol?L^－1， c (N₂O₄)＝               （保留兩位有效數(shù)字）；

        ②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中 c (NO₂) = 0.04 mol?L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol?L^－1，則改變的條件為                ；

（4）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車(chē)的燃料。寫(xiě)出用合成氣(CO和H₂)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ，已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g)  △H =－594.1 kJ?mol^－1，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                    。