(1)O2.H2 (2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol (3)燃燒的產(chǎn)物是水.不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染 (4)不現(xiàn)實(shí).現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大.制取的成本太高.另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低.給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難.(注意:如果學(xué)生答的是“現(xiàn)實(shí) .只要理由合情合理也可給分.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.1 kJ，并生成18 g水，則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.1 kJ，并生成18 g水，則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(    )

A.80％              B.50％              C.60％              D.20％

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已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1?　CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為 (　　)

A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

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(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol

  (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。

Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

  途徑1：直接燃燒

    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

  途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

  請(qǐng)回答：

  (1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?    (填序號(hào))

  (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

        (填選項(xiàng)字母)。

  A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同

  (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為    ．

 

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(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請(qǐng)回答：
(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項(xiàng)字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   ．

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