向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①
②
（2）標準狀態(tài)下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為．
（3）試計算，在標準狀態(tài)下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？．

用Na₂SO₃可以治理工業(yè)SO₂尾氣污染，這是一種治理SO₂污染比較新穎的方法．具體操作：①將含有SO₂氣體的尾氣通入到Na₂SO₃溶液中，發(fā)生化合反應生成NaHSO₃；②將反應后的溶液加熱，即可逸出SO₂氣體，這些SO₂可以應用于制取H₂SO₄．該方法中Na₂SO₃可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則．請根據(jù)上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學方程式：①；②．
（2）當89.6m³（標準狀況）含有SO₂的尾氣通入溶液中時，恰好與10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液發(fā)生反應．求該尾氣中SO₂氣體的體積分數(shù)．

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的陰離子結構示意圖為．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應的化學方程式為．若將金屬Q的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是．
②物質的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液（強/弱）．

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO₂，按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：
（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為．反應后溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為 mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①．
②．

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面，則未發(fā)生反應．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式：．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：（答任一點）．