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下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 A.Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2 B.2 H2S + SO2 === 3S +2 H2O C.H2 + CuO Cu + H2O D.2 H2O2H2 + O2 【查看更多】

下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl₂ + H₂ B、2 H₂S + SO₂ === 3S +2 H₂O

C、H₂ + CuO Cu + H₂O D、2 H₂O2H₂ + O₂

下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl₂ + H₂↑ B、2 H₂S + SO₂ === 3S↓+2 H₂O

C、H₂ + CuO Cu + H₂O D、2 H₂O2H₂↑+ O₂↑

下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）。
A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑
B．2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O
C．H₂＋CuO

Cu＋H₂O
D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

Ⅰ．反應物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

(1)已知K₂S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反應中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

(3)將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應中濃H₂SO₄過量，則________產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反應①的化學方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

(4)寫出反應②的離子方程式________．

(5)上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．

（14分)Ⅰ.反應物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K₂S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是。

（2）已知0.5molK₂S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為。

（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）若反應中濃H₂SO₄過量，則產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應方程式：。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；

（2）反應①的化學方程式是。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

（4）寫出反應②的離子方程式。

（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是。