反應3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的離子方程式為: 每生成11.2L標準狀況下的氣體.轉移電子的物質的量為 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I.根據(jù)反應3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因                   

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I.根據(jù)反應3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）氧化劑是　　　， 元素被氧化；

（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　��；

II. 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：

 

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

 

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I.根據(jù)反應3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　　；
II. 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因                   

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（1）寫出下列反應的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應，生成紅色的溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）高二化學第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是
紅棕色
紅棕色
，由此證明生成的氣體是
NO2
NO2
．
根據(jù)
生成溶液呈藍色
生成溶液呈藍色
現(xiàn)象可判斷銅被氧化為
Cu2+
Cu2+
，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
②實驗b中試管上部起先可看到
紅棕色氣體
紅棕色氣體
，后來可看到
無色氣體
無色氣體
．由此證明生成的氣體是
NO
NO
．寫出化學反應方程式
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
③兩實驗中將導管通入NaOH溶液的中是為了
除去氮的氧化物，防止污染空氣
除去氮的氧化物，防止污染空氣
．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：
濃硝酸比稀硝酸反應速率快
濃硝酸比稀硝酸反應速率快
，由此你能得出什么結論：
濃硝酸氧化性強于稀硝酸
濃硝酸氧化性強于稀硝酸
．

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已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式
Cu2（OH）2CO3或CuCO3
Cu2（OH）2CO3或CuCO3
，C的電子式
，D的結構式
O=C=O
O=C=O
．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小
C
C
＞
O
O
（填寫元素符號）．
（3）寫出反應K+G→L的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨
石墨
、
富勒烯（C60）
富勒烯（C60）
．

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