已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液.加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₄^2—

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.8 mol

C．c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的KIO₃為1.2mol

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的KIO₃為9/8mol

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：

X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請(qǐng)回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。

    在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO₃的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（    ）

A．0~b ：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1．2 mol

C． b~c間I₂是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO₃為1．8mol

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是