下列方程式書寫正確的是（　�。�

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄ 在水溶液中電離的方程式．
（2）NaHSO₄屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）．
（3）若將NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若將NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe（OH）₃膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是．

（2007?資陽二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶體．測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）畫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，戊的電子式．
（2）①乙溶液呈酸性的原因；
     ②丙溶液呈堿性的原因．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式：
     ①；
     ②；
     ③．