單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由 I^- 制備 I₂．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和（填字母）．
A．試管        B．瓷坩堝      C．  燒杯       D． 量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是；
（3）步驟④中氧化劑最好選用（填字母）
A．濃硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應的離子方程式是．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列（填字母）來提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加，如果看到，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟（填字母）后，增加操作：．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實際生產(chǎn)中分兩步進行：
第一步：先用適量的 NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應的離子方程式為．

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A；B；D．              
（2）已知8gD與O₂完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應中二氧化錳做劑；
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數(shù)之比是：．

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應用．請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反應②的平衡常數(shù)K=（填表達式）．
溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應為：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為mol?L^-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag⁺）=．[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態(tài)I₂的熱化學方程式：．