下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6 mol

B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

（15分）（1）3.01×10²²個OH^¯的物質(zhì)的量為           ；這些OH^¯與         molNH₃的質(zhì)量相等，與　      g Na⁺含有的離子數(shù)相同。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為           。
（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1
Cl^－，則SO的濃度為　  　        
（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為        mol/L，溶液中含Na⁺的個數(shù)為     
若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2－的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。