(1)40Ca,40g/mol,(2)20,20 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氟化氫氣體能以（HF）n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H3F3  3HF    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
H2F2 2HF    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
則下列敘述中，不正確的是（　�。�

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下列操作不能達到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（　　）
A、配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．將4.0g NaOH固體溶解再燒杯中，馬上轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，定容，搖勻B、探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響．燒杯中密封Cu與濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，分別置于冷水和熱水中，觀察顏色變化C、探究酸性條件下淀粉的水解程度．取反應(yīng)后的混合溶液于兩支試管中，分別加入少量新制氫氧化銅懸濁液和碘水，觀察現(xiàn)象D、出去NaCl中混有的少量NH4Cl．將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫

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M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol

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1.   M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．64g/mol             B．24g/mol             C．65g/mol           D．40g/mol

 

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 A．若氣體平均相對分子質(zhì)量為42，則H3F3的體積分數(shù)小10％

B．若氣體平均摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，則H3F3的體積分數(shù)為10％

C．定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

D．定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

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