有一固體由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗此混合物的組成，進(jìn)行如下實驗：
①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬�，得無色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判斷：
（1）該混合物中一定有，一定沒有，可能有．
（2）如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請設(shè)計一個實驗方案，簡要說明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．操作步驟：；現(xiàn)象和結(jié)論：．

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于（填標(biāo)號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）已知NH₃和Cl₂會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有 （填標(biāo)號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應(yīng)中的作用是（填標(biāo)號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A，B，C填化學(xué)式）．