實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)用密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應停止．
方法一：
甲同學利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應．甲同學進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標準狀況），數(shù)據(jù)如下表：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
鹽酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯氣的體積	225mL	192mL	223mL

回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內(nèi)反應的離子方程式．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是．
（3）B中加入的溶液為．
（4）為計算與二氧化錳反應的濃鹽酸臨界濃度，甲同學的第次實驗數(shù)據(jù)應舍去．經(jīng)計算反應的鹽酸臨界濃度為．
方法二：
（5）乙同學認為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度（填“偏高”“偏低”）．
乙同學提出可直接用反應后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：

（6）以上圖表中操作a的名稱是．
（7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應的離子方程式：．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中濃鹽酸的臨界濃度為．