雙氧水（H₂O₂）常溫下是一種液體，難電離，易分解。工業(yè)上常用的綠色氧化劑。為貯存和運(yùn)輸?shù)姆奖悖�工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃?3H₂O₂）,該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。由上述材料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 

A、H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H      B、H₂O₂的氧化產(chǎn)物為H₂O，不產(chǎn)生污染物

C、醋酸會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效       D、向H₂O₂溶液中加入少量的FeCl₃，會(huì)加快其分解

    在0℃～5℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂0₂和穩(wěn)定劑(MgCl₂和Na₂SiO₃)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

  (1)依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式______________________。

  (2)你認(rèn)為H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是：________________。

  (3)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

  (4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

過(guò)氧化氫（H₂O₂）又稱(chēng)雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱(chēng)其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳�產(chǎn)工藝過(guò)程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H₂O₂被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO₂           B.H₂S            C.CH₃COOH            D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H₂¹⁸O₂的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，¹⁸O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO₄）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。